KOH 0,040 M
KOH è completamente dissociato
[OH-] = 4,0•10-2
pH = - log [H3O+] = - log 2,5•10-13 =
= 13 - 0,40 = 12,60
pH di un acido debole
x x 0,10 - x composizione finale x x -x variazione 0 0 0,10 composizione iniziale A- H3O+ HA C0 = 0,10 M CH3COOH conc c0
CH3COOH + H2O ⇆ CH3COO- + H3O+
c0 = [CH3COOH] + [CH3COO-]
x = [H3O+] = [CH3COO-]
[CH3COOH] = c0 - x
HA + H2O ⇆ H3O+ + A-
se [H3O+] = Ka allora [A-] = [HA]
e le molecole indissociate sono quante quelle dissociate. α = 0,5
se Ka = 1,8•10-5
pH [H3O+] [A-]/[HA]
2,89 1,3•10-3 0,013
2,00 1,0•10-2 0,0018
3,00 1,0•10-3 0,018
4,74 1,8•10-5 1
pH di una base debole
x x 0,20 - x composizione finale x x -x variazione 0 0 0,20 composizione iniziale HB+ OH- B C0 = 0,20 M metilammina CH3NH2 c0 = 0,20 M
CH3NH2 + H2O ⇆ CH3NH3+ + OH-
B + H2O ⇆ HB+ + OH-
segue pH di una base debole
pH = - log [H3O+] = - log 1,2•10-12 = 11,93
e approssimando
0,20 - x con 0,20
Indicatori
cambiano colore col pH
sono coppie acido-base deboli coniugati HIn - In-
HIn e In- hanno colore diverso
si aggiungono in quantità minima: non cambiano [H3O+]
Cambiamento di colore e intervallo di viraggio di alcuni indicatori
Indicatori
[H3O+] = Kin pH = pKin [HIn] = [In-] [H3O+] = 10 Kin pH = pKin-1 [HIn] = 10 [In-] [H3O+] = 1/10 Kin pH = pKin+1 [HIn] = 1/10 [In-] pKin è il pH a cui il colore vira
per pH < pKin-1 colore dell'acido
per pH > pKin+1 colore della base
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