Miscele e composti Composto
I componenti non si possono separare con tecniche fisiche
La composizione è costante
Le proprietà sono diverse da quelle dei componentiMiscela
I componenti si possono separare con tecniche fisiche
La composizione è variabile
Le proprietà sono affini a quelle dei componenti
Le miscele possono essere omogenee o eterogenee
Miscele e composti Composto
I componenti non si possono separare con tecniche fisiche
La composizione è costante
Le proprietà sono diverse da quelle dei componenti
Miscela
I componenti si possono separare con tecniche fisiche
La composizione è variabile
Le proprietà sono affini a quelle dei componenti
Le miscele possono essere omogenee o eterogenee
Soluzioni
Lo stesso che miscele omogenee
Mescolamento a livello molecolare
Solide, liquide o gassose
Solvente e soluto(i)
L'acqua come solvente
Sostanze miscibili e non miscibili
Solubilità in acqua
CONCENTRAZIONE
Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato componente per una data quantità di soluzione Percentuale in massa
Numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione Molarità
Moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1 Molalità
Moli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1 Solubilità (s)
Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura
( soluzione satura)
Molarità
c = molarità n = n. di moli V = volume (L)
c = n / V 1 M = 1 mol / L
sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L
1 mM = 1 mM / L
1 M = 1 mmol / mL
n = c • V V = n / c
I volumi non sono additivi
Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B, otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa succeda, si mescolino o no, reagiscano o no)
Se mescoliamo 500 mL di A e 500 mL di B, NON otteniamo 1000 mL di materiale
Nelle soluzioni, consideriamo sempre il volume finale
per preparare 1 L di soluzione, portiamo a volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.
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