Equilibri eterogeneidissociazione di un solido con formazione di gas
CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
dissociazione in ioni di un sale poco solubile
CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO32-(aq)
equilibrio liquido-gas di una stessa sostanza
H2O(l) ⇆ H2O(g)
reazione fra un solido e un gas
Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g)
solidi e liquidi non compaiono nella K
Equilibri eterogenei
dissociazione di un solido con formazione di gas
CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
dissociazione in ioni di un sale poco solubile
CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO32-(aq)
equilibrio liquido-gas di una stessa sostanza
H2O(l) ⇆ H2O(g)
reazione fra un solido e un gas
Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g)
solidi e liquidi non compaiono nella K
Solubilità di composti ionici poco solubili AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps = [Ag+] [Cl-] = 2.8x10-10 s = solubilità = concentrazione di
una soluzione satura.
Kps = prodotto di solubilità s = [Ag+] = [Cl-] = Kps = 1.7x10-5 Effetto dello ione comune
s in NaCl 0.10 M ? [Ag+] = s ; [Cl-] = s + 0.1 0.1
Kps = s ( 0.1 ) ; s = 2.8x10-9 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Kps = 1.2x10–12 = [Ag+]2 [CrO42-] [Ag+] = 2 s ; [CrO4 2-] = s
Kps = s (2s)2 = 4 s3
s = 6.7x10-5
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