25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M
all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40
nOH- = V [OH-] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol
dopo aggiunta di 5,00 mL HCl:
nH+ = 0,005 L 340 mmol/L = 1,70 mmol
pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18
25 mL NaOH 0,250 M
titoliamo con HCl 0,340 M
all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40
nOH- = V [OH-] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol
dopo aggiunta di 5,00 mL HCl:
nH+ = 0,005 L 340 mmol/L = 1,70 mmol
pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18
segue 25 mL NaOH 0,250 M
l'equivalenza si ha quando si aggiunge un VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl
all'equivalenza pOH = pH = 7,00
nHCl = nNaOH VHClcHCl = VNaOHcNaOH
segue 25 mL NaOH 0,250 M
aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza
VHCl = 19,38 mL
nHCl = 0,01938 L 340 mmol/L = 6,59 mmol
pH = - log 7,6610-3 = 2,12
Titolazione di acido debole con base forte
Titoliamo l'acido formico HCOOH
con idrossido di sodio NaOH
si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+)
all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole:
pH > 7
all'inizio si ha HCOOH acido debole
durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa soluzione tampone
dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in eccesso
Titolazione di 100 mL di HCl
0.100 M con NaOH 0.100 M.
Il punto finale (equivalente) viene
evidenziato con molti indicatori.
Titolazione acido forte/base forte Fenolftaleina
Blu di bromotimolo
Verde di bromocresolo
Volume di NaOH 0.100 M (mL) Punto di equivalenza Intervallo di viraggio pH
Titolazione acido debole / base forte
Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole
( 100 mL di CH3COOH 0.100 M ) con NaOH
0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido
forte ( rossa ) di eguale concentrazione.
Fenolftaleina pH Volume di NaOH 0.100 M (mL) Acido forte Punto di equivalenza zona tampone Punto di metà
Equivalenza
pH = pKa Acido debole Blu di Bromotimolo
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