PRINCIPIO DI LE CHATELIER Se viene modificata una delle condizioni che influenzano l’ equilibrio,
L’ equilibrio si sposta in modo da minimizzare la modificazione 2 NO2 N2O4
[ N2O4 ]
Keq=
[ NO2 ]2 Fattori che influenzano l’ equilibrio
Concentrazione [ N2O4 ]
Temperatura T
Pressione (volume) P eso endo L’equilibrio si sposta
da destra verso sinistra Aumenta Aumenta Diminu
PRINCIPIO DI LE CHATELIER Se viene modificata una delle condizioni che influenzano l’ equilibrio,
L’ equilibrio si sposta in modo da minimizzare la modificazione 2 NO2 N2O4
[ N2O4 ]
Keq=
[ NO2 ]2 Fattori che influenzano l’ equilibrio
Concentrazione [ N2O4 ]
Temperatura T
Pressione (volume) P eso endo L’equilibrio si sposta
da destra verso sinistra Aumenta Aumenta Diminuisce
Si aggiunge reagente
K non cambia
i reagenti diminuiscono
i prodotti aumentano
l'equilibrio si sposta verso destra
Si aggiunge prodotto
K non cambia
i prodotti diminuiscono
i reagenti aumentano
l'equilibrio si sposta verso sinistra
Aumento della pressione
importante solo per i gas
nei gas, la pressione aumenta col numero di molecole
l'aumento di pressione sposta l'equilibrio verso dove ci sono meno molecole
Aumento della pressione
I2(g) ⇆ 2 I(g)
il n. di molecole aumenta
l'equilibrio si sposta verso sinistra
se invece il n. di molecole diminuisse,
l'equilibrio si sposterebbe verso destra
e se il n. di molecole non cambia,
la pressione non sposta l'equilibrio
10 H2 5 N2 3 NH3 10 H2 5 N2 3 NH3 4 H2 3 N2 7 NH3 18 molecole 18 molecole 14 molecole Equilibrio Non equilibrio Nuovo equilibrio ΔP Illustrazione
del Principio di
Le Chatelier N2 + 3 H2 2 NH3 eso
Aumento della temperatura
K cambia
reazione esotermica → K diminuisce
reazione endotermica → K aumenta
l'equilibrio si sposta nel senso in cui consuma calore
se T diminuisce, l'equilibrio si sposta per produrre calore
Influenza della temperatura e della pressione
sulla resa di ammoniaca % moli NH3 % moli NH3 Temperatura, °C Pressione totale , Atm
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