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2 NO2 N2O4 N2O4 2 NO2 2 NO2 N2O4 Reazione reversibile Diretta Inversa Equilibrio dinamico Equilibrio Equilibrio Prevalenza di reagenti Prevalenza di prodotti Stato di Equilibrio

2 NO2 N2O4 N2O4 2 NO2 2 NO2 N2O4 Reazione reversibile Diretta Inversa Equilibrio dinamico Equilibrio Equilibrio Prevalenza di reagenti Prevalenza di prodotti Stato di Equilibrio

a A + b B c C + d D Le concentrazioni all’ equilibrio [M] sono costanti [C]c [D]d Keq = [A]a [B]b Legge di azione di massa

Costante di equilibrio

a A + b B + ... ⇆ c C + d D + ... aj = [J] / cj0 aj = Pj / Pj0 per un gas aj = 1 per un solido o un liquido

H2(g) + I2(g) ⇆ 2 HI(g) Kc è un numero N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g) Kd in L2 / mol2 2 NH3(g) ⇆ N2(g) + 3 H2(g) Ki = 1 / Kd

Ca(OH)2(s) ⇆ Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) H2CO(aq) + H2O ⇆ H2C(OH)2(aq) Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g)

K > 1 equilibrio spostato verso destra ( prodotti) (a) K < 1 equilibrio spostato verso sinistra ( reagenti) (b)

Q > Keq equilibrio si sposta verso i reagenti Q < Keq equilibrio si sposta verso i prodotti Q = Keq stato di equilibrio [Mc]c [Md]d Q = [Ma]a [Mb]b [M] = molarità in condizioni di non-equilibrio Quoziente di reazione , Q Tempo

Variazione di composizione Composizione iniziale Composizione finale Specie 1 Specie 2 Specie 3 ... ... ... ...

0,2 0 -2x x 3x 0,2 - 2x x 3x Variazione di composizione Composizione iniziale Composizione finale NH3 N2 H2 2 NH3(g) ⇆ N2(g) + 3 H2(g) 0 x = 7,4•10-4

Showing 1 - 11 of 11 items Details

Name: 
09
Author: 
a
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s
Description: 
2 NO2 N2O4 N2O4 2 NO2 2 NO2 N2O4 Reazione reversibile Diretta Inversa Equilibrio dinamico Equilibrio Equilibrio Prevalenza di reagenti Prevalenza di prodotti Stato di Equilibrio
Tags: 
equilibrio | composizione | verso | nh3 | keq | specie | n2o4 | prodotti
Created: 
8/16/2010 3:30:58 PM
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